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Condições normais de temperatura e pressão

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As condições normais de temperatura e pressão (cuja sigla é CNTP no Brasil e PTN em Portugal) referem-se à condição experimental com temperatura e pressão de 273,15 K (0 °C) e 101 325 Pa (101325 Pa = 1,01325 bar = 1 atm = 760 mmHg), respectivamente. Esta condição é comumente empregada para medidas de gases em condições atmosféricas (ou de atmosfera padrão). O equivalente de CNTP/PTN em inglês é NTP (normal temperature and pressure).

Há duas condições de temperatura e pressão comumente utilizadas, sendo elas:

  • CNTP no Brasil e PTN em Portugal, com valores de temperatura e pressão de 273,15 K e 101 325 Pa (pressão normal), respectivamente. A IUPAC (União Internacional da Química Pura e Aplicada) recomenda que o uso desta pressão, igual a 1 atm (pressão atmosférica normal), seja descontinuado.

Valor convencional para o volume molar de um gás ideal

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Atualmente o CODATA (CODATA, 2022) [3] recomenda para o volume molar de um gás ideal, os seguintes valores:

  • Nas CNTP (273,15 K; 101 325 Pa) = 22,413 969 54 dm3 mol-1 (exatamente)
  • Nas CPTP (273,15 K; 100 000 Pa) = 22,710 954 64 dm3 mol-1 (exatamente)

Estes são os melhores valores estimados para o volume molar, conhecidos também na metrologia como valor convencional (de uma grandeza)[4]

Referências

  1. LOURENÇO, L. M.; PONTES, P. M. O uso da terminologia normal e padrão. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 25, p. 8-9, maio 2007. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc25/ccd01.pdf>. Acesso em: 16 jun. 2023.
  2. IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, STP. Disponível em: <http://goldbook.iupac.org/S06036.html>. Acesso em: 16 jun. 2023.
  3. CODATA. Volume molar de um gás ideal. Disponível em: <https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Results?search_for=molar+volume>. Acesso em: 17 ago. 2024.
  4. INMETRO. Vocabulário internacional de termos fundamentais e gerais de metrologia. Disponível em: <http://www.inmetro.gov.br/inovacao/publicacoes/vim_2012.pdf>. Acesso em: 16 jun. 2023.

Ligações externas

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