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Fator de correção de van 't Hoff

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Retrato de Jacobus Henricus van 't Hoff, sentado, olhando para a câmera.

Fator de correção de van 't Hoff, também chamado de coeficiente de van 't Hoff ou fator de van 't Hoff, é uma expressão multiplicadora da quantidade de partículas que serão ionizadas ou dissociadas em solução, geralmente utilizada para simplificar a tabela de equilíbrio químico.

Sem a formula, é só verificar se o composto ioniza ou dissocia e conforme for veja em quantos mol finais resultará, por exemplo:

H2O ( ao nível do mar ) = 100ºC 1 NaCl -----> 104ºC = 1 Na+ + 1 Cl - 1 mol = 1 mol + 1mol i = 2

É equacionado pela expressão:

Sendo:

  • i = fator de correção de van 't Hoff
  • α = grau de ionização
  • q = número total de íons liberados na ionização de um composto
      obs.: "a" é o número de íons formados na ionização (ou dissociação) de uma molécula.

Para entender a aplicação do coeficiente de van 't Hoff, tomemos o exemplo a seguir:

  • Al2(SO4)3(aq) → 2 Al3+(aq) + 3 SO42-(aq)


Supondo um α = 85% e 3 mols de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) inicialmente, haverá na solução final:

  • i = 1 + [0,85 (5 - 1)] = 1 + [0,85 × 4] = 1 + 3,4 ∴ i = 4,4
  • n(total) = n(inicial de partículas) × i = 3 mols × 4,4
  • n(total) = 13,2 mols de partículas

Supondo um α = 100% e 1 mol de NaCl inicialmente, havera na solução final:

  • i = 1 + [1 (2 - 1)] = 1 + [1 × 1] = 1 + 1 ∴ i = 2
  • n(total) = n(inicial de partículas) × i = 1 mol × 2
  • n(total) = 2 mols de partículas

Demonstração da fórmula do coeficiente de van 't Hoff:

Para a seguinte fórmula química geral, temos:

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