Discussão:Número de massa

O QUE É UM ÁTOMO Um átomo é uma partícula que compõe tudo, um átomo é composto de um núcleo que contem prótons e nêutrons, envolta do núcleo ficam elétrons. Existem três tipos de átomo o átomo positivo, negativo e neutro Positivo: Quando tem mais prótons do que elétrons. Negativo: Quando tem mais elétrons do que prótons. Neutro: Quando existe o mesmo numero de elétrons e prótons. O elétron, além de interagir com outras partículas pela força electromagnética, também interage pelaforça nuclear fraca, onde normawtvsertavavtlmente vem acompanhado do seu neutrino associado. Sua antipartícula é o posítron, com a mesma massa, mas carga positiva. Um "protão" ou "próton" é uma partícula "sub-atómica" ou "sub-atômica" que faz parte do núcleo de todos os elementos. Convencionou-se que o próton (ou protão) tem carga eléctrica positiva. É uma das partículas, que junto com o nêutron (ou neutrão), formam os núcleos atómicos. Um nêutron ou neutrão é um bárion neutro formado por dois quarksdown e um quark up. É uma das partículas, junto com o prótg d VRTon, que formam os núcleos atômicos. Fora donúcleo atômico é instável e tem uma vida média de cerca de 15 minutos, emitindo um eletrón e um antineutrino para se converter em um próton. Sua massa é muito similar à do próton. Foi descoberto pelo físico britânico James Chadwick em 1932, que por essa descoberta recebeu o PrêmioNobel de Física at vsDfcem 1934. Para saber a quantidade de nêutrons que um átomo possui, basta fazer a subtração entre o número de massa (A) e o número atómico (Z). Número de massa, simbolizado pela letra A, é a soma do número de prótons e neutrons contidos no núcleo de um átomo. A = nº prótons + nº neutrons Exemplo, o núcleo de um átomo de sódio contem 11 prótons e 12 neutrons, portanto, o seu número de massa é 23. O número de massa de um elemento químico é representado na parte superior do símbolo ou ao seu lado direito: 23Na ou Na-23.  Quando dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico apresentam números de massa diferentes são denominados isótopos. Exemplo: Cl-35 e Cl-37  Quando dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes apresentam o mesmo número de massa são denominados isóbaros. Exemplo: Ar-40 e Ca-40 O termo massa para este número é devido ao fato dos prótons e neutrons serem as partículas subatômicas responsáveis por quase a totalidade da massa dos átomos. Os elétrons e as demais partículas apresentam massas praticamente desprezíveis. Observação: Número de massa não é o mesmo que massa atómica. Número atómico ou número atômico (Z) é um termo usado na física e na química para designar o número de prótons (protões em português europeu) encontrados no núcleo de umátomo. Num átomo com carga neutra, o número de elétrons é idêntico ao número atômico. O mesmo não acontece nos íons, átomos com falta ou excesso de elétrons nas últimas camadas. A descoberta do número atômico foi associada ao físico britânico Henry Moseley, o qual conseguiu determinar a carga do núcleo atômico, e sabendo a carga do mesmo, é possível determinar a quantidade de prótons em qualquer átomo. O número atômico é o que caracteriza cada elemento químico, ou seja, não existem átomos de elementos químicos diferentes com o mesmo número atómico, se têm o mesmo número atômico são o mesmo elemento. Todos os átomos de cálcio possuem 20 prótons, portanto, o número atômico é igual a 20. Todos os átomos de magnésio possuem 12 prótons, portanto, número atômico é igual a 12. A convenção determina que, na representação do símbolo de um elemento, o número atômico deva estar à esquerda do símbolo na parte inferior: Para o cálcio: 20Ca e, para o magnésio: 12Mg. Quando o átomo é neutro, ou seja, a quantidade de cargas positivas (prótons) é igual à quantidade de cargas negativas (elétrons), o número atômico indica também o número de elétrons. Algumas convenções são adotadas para manipulação de dados com referência aos átomos: A = Massa; Z = Número Atômico; N = número de nêutrons. Fórmula Geral: A=Z+N ou N=A-Z Exemplo: Um elemento tem 118 nêutrons e número atómico 79. A = 79 + 118, ou seja, A = 197

Substância: Uma substância é formada por átomos de elementos específicos em proporções específicas. Cada substância possui um conjunto definido de propriedades e uma composição química. Elas também podem ser inorgânicas (como a água e os sais minerais)ou orgânicas (como a proteína, carboidratos, lípides, ácido nucleico e vitaminas).

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