Pentazol
| Pentazol Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome sistemático | 1H-Pentazole[1] |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | N5H |
| Massa molar | 71.0414 g/mol |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O Pentazol é uma molécula química aromática de fórmula HN5 que consiste em um anel de cinco átomos de nitrogênio, um dos quais se liga a um átomo de hidrogênio. Apesar de se tratar de uma molécula inorgânica homocíclica, o pentazol tem sido historicamente classificado como parte do grupo de compostos heterocíclicos azol, que inclui o pirrol, o imidazol, os triazois e tetrazois.
Derivados[editar | editar código-fonte]
Os compostos substituídos análogos ao pentazol são chamados pentazois. Enquanto uma classe de compostos, são instáveis e frequentemente explosivos. O primeiro pentazol sintetizado foi o fenilpentazol, no qual o anel pentazoico é altamente estabilizado por conjugação com o anel fenil.
O 4-dimetilaminofenilpentazol está entre os pentazois mais estáveis conhecidos, apesar de se decompor em temperaturas superiores a 50°C. Grupos doadores de elétrons estabilizam os pentazois ligados a radicais arila.[2]
Íons[editar | editar código-fonte]
O cátion cíclico pentazólio (N+
5) não é conhecido devido ao seu provável caráter anti-aromático, enquanto que o cátion pentazênio(N+
5), de cadeia aberta, é conhecido.
Em 2002, o ânion pentazolato foi detectado pela primeira vez.[3] Em 2016, o íon também foi detectado em solução[4] e, no mesmo ano, a síntese do ânion pentazolato foi descrita com a preparação do sal CsN5 sob condições drásticas.[5]
Ver também[editar | editar código-fonte]
Referências
- ↑ «1H-Pentazole - PubChem Public Chemical Database». The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information
- ↑ Burke, L. A.; Fazen P. J. (Dezembro de 2009). «Correlation Analysis of the Interconversion and Nitrogen Loss Reactions of Aryl Pentazenes and Pentazoles Derived From Aryl Diazonium and Azide Ions». International Journal of Quantum Chemistry. 109 (15): 3613-3618. Bibcode:2009IJQC..109.3613B. doi:10.1002/qua.22408
- ↑ Vij, A., Pavlovich, J. G., Wilson, W. W., Vij, V. and Christe, K. O. (2002), Experimental Detection of the Pentaazacyclopentadienide (Pentazolate) Anion, cyclo-N5−. Angew. Chem. Int. Ed., 41: 3051–3054. doi:10.1002/1521-3773(20020816)41:16<3051::AID-ANIE3051>3.0.CO;2-T
- ↑ B. Bazanov, U. Geiger, R. Carmieli, D. Grinstein, S. Welner, Y. Haas,Detection of Cyclo-N5− in THF Solution Angew. Chem. Int. Ed. 2016, 55, 13233.doi:10.1002/anie.201605400
- ↑ Steele, Brad A.; Stavrou, Elissaios; Crowhurst, Jonathan C.; Zaug, Joseph M.; Prakapenka, Vitali B.; Oleynik, Ivan I. (6 de dezembro de 2016). «High-Pressure Synthesis of a Pentazolate Salt». Chemistry of Materials. 29 (2). 735 páginas. ISSN 0897-4756. doi:10.1021/acs.chemmater.6b04538