Permanganato de bário
| Barium permanganate Alerta sobre risco à saúde | |
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| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Número EINECS | |
| SMILES |
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| InChI | 1S/Ba.2Mn.4O/q+2;;;;;;;;;2*-1
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | BaMn2O8 |
| Massa molar | 375.198 g/mol |
| Aparência | dark violet to brown crystals |
| Odor | odorless |
| Densidade | 3.77 g/cm3 |
| Ponto de fusão |
200 °C, 473 K, 392 °F |
| Solubilidade em água | 62.5 g/100 mL (29 °C) |
| Solubilidade | decomposes in alcohol |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | rômbico |
| Riscos associados | |
| NFPA 704 |
 0
2
0
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| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Permanganato de magnésio Permanganato de estrôncio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Permanganato de bário é um composto inorgânico de fórmula química BaMn2O8.[1]
Preparação[editar | editar código-fonte]
O permanganato de bário pode ser produzido pela dismutação do manganato de bário em uma solução moderadamente ácida,[2] ou através da oxidação do manganato de bário com um oxidante Preparções com soluções aquosas de manganato de bário são extremamente lentas, devido a baixa solubilidade do manganato.[2]
Reações[editar | editar código-fonte]
Ácido permangânico pode ser preparado na reação de ácido sulfúrico diluído com uma solução de permanganato de bário, sendo o subproduto insolúvel sulfato de bário removido na filtração.:[2]
- Ba(MnO4)2 + H2SO4 → 2 HMnO4 + BaSO4
O ácido sulfúrico utilizado deve ser diluído; reações de permanganatos com o ácido puro geram o anidrido heptóxido de dimanganês.