Química quântica relativística
Química quântica relativística combina mecânica relativista com química quântica para calcular propriedades e estrutura de elementos, especialmente para os elementos mais pesados da tabela periódica. Um exemplo proeminente é uma explicação para a cor do ouro: devido a efeitos relativísticos, não é prateado como a maioria dos outros metais.[1]
O termo efeitos relativísticos foi desenvolvido à luz da história da mecânica quântica. Inicialmente, a mecânica quântica foi desenvolvida sem considerar a teoria da relatividade.[2] Os efeitos relativísticos são aquelas discrepâncias entre os valores calculados por modelos que consideram a relatividade e aqueles que não o fazem.[3]pág 4 Os efeitos relativísticos são importantes para elementos mais pesados com números atômicos elevados, como lantanídeos e actinídeos.[3]pág 2
Os efeitos relativísticos em química podem ser considerados perturbações, ou pequenas correções, na teoria não relativística da química, que é desenvolvida a partir das soluções da equação de Schrödinger. Essas correções afetam os elétrons de maneira diferente, dependendo da velocidade do elétron em comparação com a velocidade da luz. Os efeitos relativísticos são mais proeminentes em elementos pesados porque somente nesses elementos os elétrons atingem velocidades suficientes para que os elementos tenham propriedades que diferem do que a química não relativística prevê.[4][5]
História[editar | editar código-fonte]
Começando em 1935, Bertha Swirles descreveu um tratamento relativístico de um sistema de muitos elétrons,[6] apesar da afirmação de Paul Dirac em 1929 de que as únicas imperfeições remanescentes na mecânica quântica "dão origem a dificuldades apenas quando partículas de alta velocidade estão envolvidas e são, portanto, de nenhuma importância na consideração da estrutura atômica e molecular e das reações químicas comuns nas quais ela é, de fato, geralmente suficientemente precisa se negligenciarmos a variação da massa e da velocidade na relatividade e assumirmos apenas forças de Coulomb entre os vários elétrons e núcleos atômicos".[7]
Os químicos teóricos em geral concordaram com o sentimento de Dirac até a década de 1970, quando efeitos relativísticos foram observados em elementos pesados.[8] A equação de Schrödinger foi desenvolvida sem considerar a relatividade no artigo de Schrödinger de 1926h.[9] Correções relativísticas foram feitas na equação de Schrödinger (ver equação de Klein–Gordon) para descrever a estrutura fina dos espectros atômicos, mas esse desenvolvimento e outros não chegaram imediatamente à comunidade química. Como as linhas espectrais atômicas estavam em grande parte no domínio da física e não no da química, a maioria dos químicos não estava familiarizada com a mecânica quântica relativística e sua atenção estava voltada para os elementos mais leves, típicos do foco da química orgânica da época.[10]
A opinião de Dirac sobre o papel que a mecânica quântica relativística desempenharia nos sistemas químicos está errada por duas razões. Primeiro, os elétrons em orbitais atômicos “s” e “p” viajam a uma fração significativa da velocidade da luz. Em segundo lugar, os efeitos relativísticos dão origem a consequências indiretas que são especialmente evidentes para os orbitais atômicos d e f.[8]
Tratamento qualitativo[editar | editar código-fonte]
Um dos resultados mais importantes e familiares da relatividade é que a massa relativística do elétron aumenta à medida que
onde são a massa de repouso do elétron, velocidade do elétron e velocidade da luz respectivamente. A figura à direita ilustra esse efeito relativístico em função da velocidade.
Isto tem uma implicação imediata no raio de Bohr (), o qual é dado por
onde é a constante reduzida de Planck e α é a constante de estrutura fina (uma correção relativística para o modelo de Bohr).
Referências
- ↑ Pyykkö, Pekka (Janeiro 2012). «Relativistic Effects in Chemistry: More Common Than You Thought». Annual Review of Physical Chemistry. 63 (1): 45–64. Bibcode:2012ARPC...63...45P. PMID 22404585. doi:10.1146/annurev-physchem-032511-143755
- ↑ Daniel, Kleppner (1999). «A short history of atomic physics in the twentieth century» (PDF). Reviews of Modern Physics. 71 (2): S78–S84. Bibcode:1999RvMPS..71...78K. doi:10.1103/RevModPhys.71.S78. Consultado em 17 de julho de 2012. Cópia arquivada (PDF) em 3 de março de 2016
- ↑ a b Kaldor, U; Wilson, Stephen (2003). Theoretical Chemistry and Physics of Heavy and Superheavy Elements. Dordrecht, Netherlands: Kluwer Academic Publishers. ISBN 978-1-4020-1371-3
- ↑ Pyper, N C (2020). «Relativity and the periodic table». Phil. Trans. R. Soc. 378 (2180). 20190305 páginas. PMID 32811360. doi:10.1098/rsta.2019.0305
- ↑ Pershina, Valeria (2020). «Relativistic effects on the electronic structure of the heaviest elements. Is the Periodic Table endless?». Comptes Rendus. Chimie. 23 (3): 255-265
- ↑ Swirles, B (1935). «The Relativistic Self-Consistent Field». Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 152 (877): 625–649. Bibcode:1935RSPSA.152..625S. doi:10.1098/rspa.1935.0211
- ↑ Dirac, P. A. M. (1929). «Quantum Mechanics of Many-Electron Systems» (PDF). Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 123 (792): 714–733. Bibcode:1929RSPSA.123..714D. JSTOR 95222. doi:10.1098/rspa.1929.0094. Consultado em 17 de julho de 2012. Cópia arquivada (PDF) em 23 de dezembro de 2018
- ↑ a b Pyykkö, Pekka (1988). «Relativistic effects in structural chemistry». Chemical Reviews. 88 (3): 563–594. doi:10.1021/cr00085a006
- ↑ Schrödinger, Erwin (1926). «Über das Verhältnis der Heisenberg‐Born‐Jordanschen Quantenmechanik zu der meinem» (PDF). Leipzig. Annalen der Physik (em alemão). 384 (8): 734–756. Bibcode:1926AnP...384..734S. doi:10.1002/andp.19263840804. Cópia arquivada (PDF) em 17 de dezembro de 2008
- ↑ Kaldor, U.; Wilson, Stephen, eds. (2003). Theoretical Chemistry and Physics of Heavy and Superheavy Elements. Dordrecht, Netherlands: Kluwer Academic Publishers. 17 páginas. ISBN 978-1-4020-1371-3