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Acetilacetona

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Acetilacetona
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC (3Z)-4-Hidroxi-3-penten-2-ona (forma enol)
Pentano-2,4-diona (forma ceto)
Outros nomes
  • Hacac
  • 2,4-Pentanodiona
Identificadores
Número CAS 123-54-6
PubChem 31261
Número EINECS 204-634-0
ChemSpider 29001
KEGG C15499
ChEBI 14750
Número RTECS SA1925000
SMILES
InChI
1/C5H8O2/c1-4(6)3-5(2)7/h3H2,1-2H3
Referência Beilstein 741937
Referência Gmelin 2537
Propriedades
Fórmula química C5H8O2
Massa molar 100.11 g mol-1
Aparência Líquido incolor
Densidade 0.975 g/mL[1]
Ponto de fusão

−23 °C, 250 K, -9 °F

Ponto de ebulição

140 °C, 413 K, 284 °F

Solubilidade em água 16 g/(100 mL)
Susceptibilidade magnética −54.88·10−6 cm3/mol
Riscos associados
NFPA 704
2
2
0
 
Limites de explosividade 2.4–11.6%
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Acetilacetona é um composto orgânico com a fórmula química CH3−C(=O)−CH2−C(=O)−CH3. É classificado como uma 1,3-dicetona. Existe em equilíbrio químico com um tautômero CH3−C(=O)−CH=C(−OH)−CH3. A mistura é um líquido incolor. Esses tautômeros se interconvertem tão rapidamente na maioria das condições que são tratados como um único composto na maioria das aplicações.[2] Acetilacetona é um bloco de construção para a síntese de muitos complexos de coordenação, bem como compostos heterocíclicos.

Solvente Kceto→enol
Fase gasosa 11.7
Ciclohexano 42
Tolueno 10
THF 7.2
Clorofórmio deuterado|CDCl
3
]][3]
5.7
DMSO 2
Água 0.23

Os tautômeros ceto e enol da acetilacetona coexistem em solução. A forma enol tem simetria C2v, o que significa que o átomo de hidrogênio é compartilhado igualmente entre os dois átomos de oxigênio.[4] Na fase gasosa, a constante de equilíbrio, Kceto→enol, é 11,7, favorecendo a forma enol. As duas formas tautoméricas podem ser distinguidas por espectroscopia de RMN, espectroscopia de infravermelho e outros métodos.[5][6]

A constante de equilíbrio tende a ser alta em solventes não polares; quando Kceto→enol é igual ou maior que 1, a forma enol é favorecida. A forma ceto se torna mais favorável em solventes polares de ligação de hidrogênio, como a água.[7] A forma enol é um análogo vinílico de um ácido carboxílico. [carece de fontes?]

Propriedades ácido-base

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Solvente T/°C pKa[8]
40% etanol/água 30 9.8
70% dioxano/água 28 12.5
80% DMSO/água 25 10.16
DMSO 25 13.41

A acetilacetona é um ácido fraco. Ela forma o ânion acetilacetonato, C
5
H
7
O
2
(comumente abreviado acac):

C
5
H
8
O
2
⇌ C
5
H
7
O
2
+ H+
A estrutura de ressonância do ânion acetilacetonato (acac)

No ânion acetilacetonato, ambas as ligações C - O são equivalentes. Ambas as ligações centrais C - C são equivalentes também, com um átomo de hidrogênio ligado ao átomo de carbono central (o átomo C3). Essas duas equivalências ocorrem porque há uma ressonância entre as quatro ligações na ligação O-C2-C3-C4-O no ânion acetilacetonato, onde a ordem de ligação dessas quatro ligações é de cerca de 1,5. Ambos os átomos de oxigênio compartilham igualmente a carga negativa. O ânion acetilacetonato é um ligante bidentado.

Os valores de pKa recomendados pela IUPAC para este equilíbrio em solução aquosa a 25°C são 8,99 ± 0,04 (I = 0), 8,83 ± 0,02 (I = 0,1 M NaClO
4
) e 9,00 ± 0,03 (I =1,0M NaClO
4
; I = Força iônica).[9] Valores para solventes mistos estão disponíveis. química|Bases muito fortes, como compostos de organolítio, desprotonarão a acetilacetona duas vezes. As espécies de dilítio resultantes podem então ser alquiladas no átomo de carbono na posição 1.

Cristais de acetilacetonato de sódio começando a precipitar a partir de uma solução de acetona e etóxido de sódio em etanol anidro, segundos após adicionar acetato de isoamila à mistura.

A acetilacetona é preparada industrialmente pelo rearranjo térmico do acetato de isopropenila.[10]

Síntese da acetilacetona.

As rotas laboratoriais para acetilacetona também começam com a acetona. Acetona e anidrido acético ((CH3C(=O))2O ) após a adição de catalisador de trifluoreto de boro (BF
3
):[11]

(CH
3
CO)
2
O + CH
3
COCH
3
→ CH
3
COCH
2
COCH
3
+ CH
3
CO
2
H

Uma segunda síntese envolve a condensação catalisada por base (por exemplo, por etóxido de sódio, CH
3
CH
2
ONa+ de acetona e acetato de etila, seguida pela acidificação do acetilacetonato de sódio (por exemplo, por ácido clorídrico, HCl): [11]

CH
3
CH
2
O
Na+
+ CH
3
C(O)OCH
2
CH
3
+ CH
3
C(O)CH
3
→ Na+
[CH
3
C(O)CHC(O
)CH
3
] + 2 CH
3
CH
2
OH
Na+
[CH
3
C(O)CHC(O
)CH
3
] + HCl → CH
3
C(O)CH
2
C(O)CH
3
+ NaCl

Devido à facilidade dessas sínteses, muitos análogos de acetilacetonatos são conhecidos. Alguns exemplos são benzoilacetona, dibenzoilmetano (dbaH) [carece de fontes?] e análogo terc-butílico 2,2,6,6-tetrametil-3,5-heptanodiona. Trifluoroacetilacetona e hexafluoroacetilacetonato também são usados para gerar complexos voláteis de metais.

Condensações

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A acetilacetona é um precursor bifuncional versátil para heterociclos porque ambos os grupos cetona podem sofrer reação de condensação. Por exemplo, a condensação com hidrazina produz pirazóis, enquanto a condensação com uréia fornece pirimidinas . A condensação com duas aril- ou alquilaminas fornece “NacNacs”, em que os átomos de oxigênio na acetilacetona são substituídos por =N-R (R = aril, alquil).

Química de coordenação

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Um modelo de bola e bastão do complexo acetilacetonato de vanadila, VO(acac)2

O acetilacetonato de sódio , Na(acac), é o precursor de muitos complexos de acetilacetonato. Um método geral de síntese é tratar um sal metálico com acetilacetona na presença de uma base:[12]

MB
z
+ z Hacac ⇌ M(acac)
z
+ z BH

Ambos os átomos de oxigênio se ligam ao metal para formar um anel quelato de seis membros. Em alguns casos, o efeito quelato é tão forte que nenhuma base adicionada é necessária para formar o complexo.

Biodegradação

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A enzima acetilacetona dioxigenase cliva a ligação carbono-carbono da acetilacetona, produzindo acetato e 2-oxopropanal. A enzima é dependente de ferro(II), mas foi comprovado que também se liga ao zinco. A degradação da acetilacetona foi caracterizada na bactéria Acinetobacter johnsonii.[13]

C
5
H
8
O
2
+ O
2
CH
3
CO
2
H
+ CH
3
(CO)CHO
''";

Referências

  1. «05581: Acetylacetone». Sigma-Aldrich 
  2. Thomas M. Harris (2001). «2,4-Pentanedione». e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. ISBN 0471936235. doi:10.1002/047084289X.rp030 
  3. Smith, Kyle T.; Young, Sherri C.; DeBlasio, James W.; Hamann, Christian S. (12 de abril de 2016). «Measuring Structural and Electronic Effects on Keto–Enol Equilibrium in 1,3-Dicarbonyl Compounds». Journal of Chemical Education. 93 (4): 790–794. doi:10.1021/acs.jchemed.5b00170 
  4. Caminati, W.; Grabow, J.-U. (2006). «The C2v Structure of Enolic Acetylacetone». Journal of the American Chemical Society. 128 (3): 854–857. PMID 16417375. doi:10.1021/ja055333g 
  5. Manbeck, Kimberly A.; Boaz, Nicholas C.; Bair, Nathaniel C.; Sanders, Allix M. S.; Marsh, Anderson L. (2011). «Substituent Effects on Keto–Enol Equilibria Using NMR Spectroscopy». Journal of Chemical Education. 88 (10): 1444–1445. Bibcode:2011JChEd..88.1444M. doi:10.1021/ed1010932 
  6. Yoshida, Z.; Ogoshi, H.; Tokumitsu, T. (1970). «Intramolecular hydrogen bond in enol form of 3-substituted-2,4-pentanedione». Tetrahedron. 26 (24): 5691–5697. doi:10.1016/0040-4020(70)80005-9 
  7. Reichardt, Christian (2003). Solvents and Solvent Effects in Organic Chemistry 3rd ed. [S.l.]: Wiley-VCH. ISBN 3-527-30618-8 
  8. IUPAC SC-Database Arquivado em 2017-06-19 no Wayback Machine A comprehensive database of published data on equilibrium constants of metal complexes and ligands
  9. Stary, J.; Liljenzin, J. O. (1982). «Critical evaluation of equilibrium constants involving acetylacetone and its metal chelates» (PDF). Pure and Applied Chemistry. 54 (12): 2557–2592. doi:10.1351/pac198254122557 
  10. Siegel, Hardo; Eggersdorfer, Manfred (2002). «Ketones». Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 9783527306732. doi:10.1002/14356007.a15_077 
  11. a b Denoon, C. E. Jr.; Adkins, Homer; Rainey, James L. (1940). «Acetylacetone». Org. Synth. 20: 6. doi:10.15227/orgsyn.020.0006 
  12. O'Brien, Brian. «Co(tfa)3 & Co(acac)3 handout» (PDF). Gustavus Adolphus College 
  13. Straganz, G.D.; Glieder, A.; Brecker, L.; Ribbons, D.W.; Steiner, W. (2003). «Acetylacetone-cleaving enzyme Dke1: a novel C–C-bond-cleaving enzyme from Acinetobacter johnsonii». Biochemical Journal. 369 (3): 573–581. PMC 1223103Acessível livremente. PMID 12379146. doi:10.1042/BJ20021047