Alúmen de potássio
| Sulfato de alumínio e potássio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | KAl(SO4)2 |
| Massa molar | 258.207 g/mol (anidro) |
| Densidade | 1.76 g/cm3 |
| Ponto de fusão |
92-93 °C |
| Ponto de ebulição |
200 °C |
| Solubilidade em outros solventes | 36.80 gramas de alúmen/100 gramas de água a 50 °C |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O alúmen de potássio ou alúmen (alume) de potassa, popularmente chamado pedra-ume, é o sulfato duplo de alumínio e potássio.[1] Sua fórmula é KAl(SO4)2. É comumente encontrado em sua forma dodecaidratada, como KAl(SO4)2·12(H2O). Apresenta-se também com vinte e quatro moléculas de água de hidratação, KAl(SO4)2·24(H2O).
O alúmen de potássio é o principal constituinte da pedra-ume, historicamente chamada pedra alúmen.[2]
Características
[editar | editar código-fonte]O alúmen de potássio cristaliza em octaedros regulares, com bordas planas, e é muito solúvel em água. Tem propriedades adstringentes. A solução torna vermelho o azul de tornassol (pH a 5 % = 3,0 a 3,5). Quando aquecido ao rubro, dá uma massa porosa conhecida como "alúmen queimado". Funde-se a 92 °C, dissolvendo-se totalmente em sua própria água de cristalização. "Alúmen neutro" é obtido mediante a adição de carbonato de sódio a uma solução de alúmen até iniciar-se a separação da alumina.
Como anidro, KAl(SO4)2, possui massa molar de 258.207 g/mol. Na forma KAl(SO4)2·24(H2O), sua massa molar chega a 948.78 g/mol.
Aplicações
[editar | editar código-fonte]O alúmen de potássio é o principal constituinte da pedra-ume mas não o único, pois a pedra-ume pode conter outros alúmens, como alúmen de sódio.
O alúmen encontra aplicação como um mordente, na preparação de lacas para aderir ao papel artesanal e na clarificação de líquidos turvos (como agente floculante). É também aplicado em fotografia, como endurecedor da gelatina e emulsões. Além disso, é comumente usado em purificação de água, no curtimento de couros, na fabricação de têxteis à prova de fogo. [carece de fontes] Além disso, é tradicionalmente empregado como desodorante e nos cuidados pós-barba, por ser um adstringente e hemostático tópico. [3][4]
Ocorrência e formas minerais
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O alúmen de potássio ocorre naturalmente, geralmente como incrustação em rochas, em áreas de meteorização e oxidação de sulfetos minerais e minerais de rolagem de potássio. Alunita é um associado e igualmente fonte de alumínio e potássio, encontrado no Vesúvio (Itália), leste de Springsure (Queensland), Alum Cave, (Tennessee) e Alum Gulch (Arizona), nos EUA.[5][6]
Suas formas minerais são conhecidas como calunita (kalunite), na forma de rocha, e calinito (kalinite), na forma fibrosa.
Segurança
[editar | editar código-fonte]O alúmen de potássio não é considerado perigoso, porém pode causar irritação quando em contato com os olhos, ao que se recomenda lavar os olhos e a pele com abundância de água corrente. Pode também irritar os pulmões: no caso de cães e outros animais com olfato super aguçado, o alúmen de potássio pode interferir no sentido do olfato, impedindo que o animal identifiquem odores específicos.[7]
Referências
- ↑ Obs.- Não confundir com o alúmen de amônio.
- ↑ A forma latina alúmen transformou-se em aúme (ahume, no século XIV); portanto, "pedra alúmen" tornou-se pedra ahume. Posteriormente, por assimilação do a inicial de ahúme ao a final de "pedra", formou-se pedra-ume (CUNHA, Antônio Geraldo da. Dicionário Etimológico Nova Fronteira da Língua Portuguesa. Rio de Janeiro, 1982; 2ª ed., 1986).
- ↑ BUNN, Karl. Pedra ume: um desodorante natural eficaz e sem risco?
- ↑ Glossário da Medicina Oculta de Samael Aun Weor. Editora Samael Aun Weor, 2012
- ↑ Potassium Alum: Mineral Data
- ↑ Mindat
- ↑ UFSC. «SÍNTESE DO ALÚMEN DE ALUMÍNIO E POTÁSSIO» (PDF)
Ver também
[editar | editar código-fonte]Ligações externas
[editar | editar código-fonte]- FISPQ – Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos - www.casquimica.com.br
- PREPARAÇÃO DE COMPOSTOS DE ALUMÍNIO A PARTIR DA BAUXITA: CONSIDERAÇÕES SOBRE ALGUNS ASPECTOS ENVOLVIDOS EM UM EXPERIMENTO DIDÁTICO; Vera R. Leopoldo Constantino, Koiti Araki, Denise de Oliveira Silva e Wanda de Oliveira; Quím. Nova vol.25 no.3 São Paulo May 2002 - www.scielo.br
- ALÚMEN DE POTASSIO - BOLETIM TÉCNICO - www.cimil.com.br
- «Potassium Alum: Mineral Data» (em inglês)
