Desequilíbrio ácido-básico

Desequilíbrio ácido-básico
	Desequilíbrio ácido-básicoNormograma ácido-básico.
Especialidade	endocrinologia
Classificação e recursos externos
CID-10	E87.2-E87.4
CID-9	276.2-276.4
MeSH	D000137
	Leia o aviso médico

Desequilíbrio ácido-básico ou desbalance ácido-base é um transtorno fisiológico sistêmico geralmente causado por problemas respiratórios, renais ou hepáticos.

Classificação

Um excesso de ácido no sangue é denominado acidemia, sendo o processo acidificante chamado de acidose e um excesso de bases é chamado de alcalemia, sendo o processo alcalinizante denominado alcalose. Existem cinco tipos^[1]:

Alcalose metabólica: pH maior que 7,45. Retenção ou produção excessiva de bicarbonato. (Mais de 28mmol/L)
Acidose metabólica: pH menor que 7,35. Excreção excessiva de bicarbonato pelos rins. (Menos de 20mmol/L)
Alcalose respiratória: pH maior que 7,45. Eliminação excessiva de dióxido de carbono pelos pulmões. Hiperventilação. (Menos de 35 PCO2)
Acidose respiratória: pH menor de 7,35. Retenção ou produção excessiva de dióxido de carbono pelos pulmões. Hipoventilação. (Mais de 45 PCO2)
Desequilíbrios mistos: Tanto pulmões quanto rins funcionam mal, causando uma super acidose ou super acidemia.

As acidoses são muito mais comum que as alcaloses. O desequilíbrio pode ser compensado por uma retroalimentação negativa para restaurar os valores normais. Existem respostas pulmonares e renais à acidose e alcalose. Rins aumentam ou diminuem a reabsorção de bicarbonato e pulmões aumentam o diminuem a eliminação de dióxido de carbono para compensar o problema.^[1]

Causas

Fontes de ganho de ácido:

Dióxido de carbono (já que CO₂ e H₂O formam HCO₃^-, bicarbonato, e H⁺, um próton, na presença da enzima anidrase carbônica)
Produção de ácidos não-voláteis a partir do metabolismo de proteínas e outras moléculas orgânicas
Perda de bicarbonato nas fezes ou urina
Ingesta de ácidos ou precursores de ácidos

Fontes de perda de ácido:

Uso de íons hidrogênio no metabolismo de vários ânions orgânicos
Perda de ácido no vômito ou urina

Proporção normal

A proporção adequada proposta é de 1mmol de dióxido de carbono para cada 20mmol de bicarbonato. CO2 é um ácido fraco e no sangue esse equilíbrio funciona como uma solução tampão (ou sistema buffer):

{\rm {HCO_{3}^{-}+H^{+}\leftrightarrow H_{2}CO_{3}\leftrightarrow CO_{2}+H_{2}O}}

Resposta

Respostas à acidose:

Bicarbonato é adicionado ao plasma sanguíneo pelas células tubulares renais.
- Células tubulares reabsorvem mais bicarbonato do fluido tubular.
- Células do ducto coletor secretam mais hidrogênio e geram mais bicarbonato.
Amoniagênese leva a uma formação aumentada de tampão (na forma de NH₃)
Mudanças na respiração para expelir mais dióxido de carbono

Respostas à alcalose:

Excreção de bicarbonato na urina
- Isso é causado pela taxa diminuída de secreção de ion hidrogênio nas células epiteliais tubulares.
- Isso também é causado pelas baixas taxas de metabolismo da glutamina e excreção de amônia.

Sinais e sintomas

Os sintomas de acidose incluem respiração rápida, muita ou pouca urina, fatiga e confusão mental enquanto os de alcalose incluem espasmos musculares, dormência, náusea e vômito. Ambos podem causar arritmia, coma e morte.^[2]

Referências

Ver também

Homeostasia ácido-base

[merck-1] ttp://www.merckmanuals.com/home/hormonal_and_metabolic_disorders/acid-base_balance/overview_of_acid-base_balance.html

[2] ttp://www.healthline.com/health/acid-base-balance#MetabolicAcidosis3

[1]

[2]