Butano

Butano Alerta sobre risco à saúde



Identificadores
Número CAS	106-97-8
PubChem	7843
SMILES	`CCCC`
Propriedades
Fórmula molecular	C₄H₁₀
Massa molar	58.124 g/mol
Aparência	Gás Incolor
Densidade	0,60 g·cm^-3 (líquido, no ponto de ebulição)^[1] 2,71 g·l^-1 (gás, 0 °C, 1013 hPa)^[1]
Ponto de fusão	-138,3 °C^[1]
Ponto de ebulição	-0,5 °C^[1]
Solubilidade em água	pouco solúvel (61 mg·l^-1 a 20 °C)^[1]
Pressão de vapor	208 kPa (20 °C)^[1]
Riscos associados
Classificação UE	Highly flammable (F+)
NFPA 704	4 1 0
Frases R	R12
Frases S	S2, S9, S16
Ponto de fulgor	−60 °C
Compostos relacionados
alcanos relacionados	Propano Pentano Isobutano Ciclobutano
Compostos relacionados	Butanol Butieno Butino
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O butano é um hidrocarboneto saturado da família dos alcanos e de fórmula C₄H₁₀.^[2] É obtido mediante o aquecimento lento do petróleo. É um gás incolor, inodoro e altamente inflamável. Existe sob duas formas isômeras: o n-butano e o isobutano ou 2-metilpropano.^[3]

Utilização

O butano está presente no gás liquefeito de petróleo (o gás de cozinha, fornecido via tubulação ou em botijões), que é uma mistura de gases, cujo principal componente é o propano.^[4]

Uma vez que o butano é inodoro, por convenção - e para que possamos distingui-lo de outro gás - adiciona-se a ele uma substância de cheiro específico (etanotiol). O vazamento de gás butano pode produzir asfixia, por expulsar o oxigênio do ambiente, pois, ao contrário da maioria dos gases, a densidade do butano corresponde a aproximadamente o dobro da densidade do ar atmosférico.^[5]

Química

O termo "butano" pode referir-se tanto aos dois isômeros estruturais, n-butano e isobutano, CH(CH₃)₃, como à mistura desses isômeros. Todavia, na nomenclatura IUPAC, "butano" designa apenas o isômero n-butano.^[6]

Estruturas dos dois isômeros do butano


n-Butano	i-Butano

Sua molécula é apolar (por ser um hidrocarboneto), portanto, não é solúvel em água com óleo. Outras misturas de hidrocarbonetos obtidas a partir do petróleo, como a gasolina, o querosene ou o diesel, são igualmente homogêneas e insolúveis em água. As ligações intermoleculares do butano - como todos outros hidrocarbonetos apolares - são feitas pelas forças de van der Waals por dipolos temporários, que são as mais fracas das ligações intermoleculares. Por isso, as temperaturas de fusão e ebulição são menores que de outros componentes.^[7]

Obtenção

O n-butano é obtido por destilação sob pressão do GLP, bem como pela purificação do gás natural.^[8]

Efeitos e problemas para a saúde

A inalação do butano pode causar euforia, sonolência, narcose, asfixia, arritmia cardíaca, flutuações na pressão sanguínea e perda de memória temporária. Quando inalado diretamente de um recipiente altamente pressurizado pode resultar em morte por asfixia e fibrilação ventricular, com a rápida intoxicação sanguínea.^[9]

Referências

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Registo de Butan na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 22 de Dezembro de 2008.
↑ «Butane». PubChem (em inglês). Consultado em 6 de dezembro de 2021
↑ «Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names (Blue Book)». Royal Society of Chemistry. Front Matter: 4. 2014. ISBN 978-0-85404-182-4. doi:10.1039/9781849733069-FP001
↑ «A Primer on Gasoline Blending». EPRINC
↑ Field-Smith M., Bland J. M., Taylor J. C. «Trends in death Associated with Abuse of Volatile Substances» (PDF). Londres: Department of Public Health Sciences. Cópia arquivada (PDF) em 27 de março de 2007
↑ Balabin, Romam M. (2009). «Enthalpy Difference between Conformations of Normal Alkanes: Raman Spectroscopy Study of n-Pentane and n-Butane». J. Phys. Chem. A. 113: 9–1012. Bibcode:2009JPCA..113.1012B. PMID 19152252. doi:10.1021/jp809639s
↑ Russel, Colin A. (20 de março de 2009). «Frankland – the First Organometallic Chemist» (PDF). Royal Society of Chemistry. Consultado em 6 de dezembro de 2021
↑ W. B., Kay (1940). «Pressure-Volume-Temperature Relations for n-Butane». Industrial & Engineering Chemistry. Pressure-Volume-Temperature Relations for n-Butane. 32: 358–360. doi:10.1021/ie50363a016
↑ Ramsey J., Anderson H. R., Bloor K. (1989). «An introduction to the practice, prevalence and chemical toxicology of volatile substance abuse». Hum Toxicol. 8: 261–269. PMID 2777265. doi:10.1177/096032718900800403

Ligações externas

Especificação do butano comercial, no Reino Unido (em inglês)

Alcanos

metano
CH₄

|

etano
C₂H₆

|

propano
C₃H₈

|

butano
C₄H₁₀

|

pentano
C₅H₁₂

|

hexano
C₆H₁₄

heptano
C₇H₁₆

|

octano
C₈H₁₈

|

nonano
C₉H₂₀

|

decano
C₁₀H₂₂

|

undecano
C₁₁H₂₄

|

dodecano
C₁₂H₂₆

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Registo de Butan na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 22 de Dezembro de 2008.

[2] «Butane». PubChem (em inglês). Consultado em 6 de dezembro de 2021

[3] «Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names (Blue Book)». Royal Society of Chemistry. Front Matter: 4. 2014. ISBN 978-0-85404-182-4. doi:10.1039/9781849733069-FP001

[4] «A Primer on Gasoline Blending». EPRINC

[5] Field-Smith M., Bland J. M., Taylor J. C. «Trends in death Associated with Abuse of Volatile Substances» (PDF). Londres: Department of Public Health Sciences. Cópia arquivada (PDF) em 27 de março de 2007

[6] Balabin, Romam M. (2009). «Enthalpy Difference between Conformations of Normal Alkanes: Raman Spectroscopy Study of n-Pentane and n-Butane». J. Phys. Chem. A. 113: 9–1012. Bibcode:2009JPCA..113.1012B. PMID 19152252. doi:10.1021/jp809639s

[7] Russel, Colin A. (20 de março de 2009). «Frankland – the First Organometallic Chemist» (PDF). Royal Society of Chemistry. Consultado em 6 de dezembro de 2021

[8] W. B., Kay (1940). «Pressure-Volume-Temperature Relations for n-Butane». Industrial & Engineering Chemistry. Pressure-Volume-Temperature Relations for n-Butane. 32: 358–360. doi:10.1021/ie50363a016

[9] Ramsey J., Anderson H. R., Bloor K. (1989). «An introduction to the practice, prevalence and chemical toxicology of volatile substance abuse». Hum Toxicol. 8: 261–269. PMID 2777265. doi:10.1177/096032718900800403

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