Nihonium

iso	AN	Meia-vida	MD	Ed	PD
iso	AN	Meia-vida	MD	MeV	PD
²⁸⁶Nh	Sin.	20 s	α	9,63	²⁸²Rg
²⁸⁵Nh	Sin.	5,5 s	α	9,74 9,48	²⁸¹Rg
²⁸⁴Nh	Sin.	0,48 s	α	10,00	²⁸⁰Rg
²⁸³Nh	Sin.	0,10 s	α	10,12	²⁷⁹Rg
²⁸²Nh	Sin.	70 ms	α	10,63	²⁷⁸Rg
²⁷⁸Nh	Sin.	0,24 ms	α	11,68	²⁷⁴Rg

Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O nipónio ^{(português europeu)} ou nihônio ^{(português brasileiro)}^[3]^[4] (nihonium, em inglês) é um elemento químico sintético, de símbolo químico Nh, número atômico 113 (113 prótons e 113 elétrons), provavelmente de massa atómica 284 u.^[5] Pertence ao grupo 13 da tabela periódica.

Descoberto no início de 2004 por uma equipe de cientistas russos e norte-americanos, é um transurânico, provavelmente um sólido de aspecto prateado. Em 2015, a IUPAC e a IUPAP confirmaram descoberta dos elementos nihônio, moscóvio, tenesso e oganessônio.^[6] No dia 8 de junho de 2016, a IUPAC sugeriu que o elemento 113 fosse batizado de nihonium.^[7]^[8]

História

Em 1 de fevereiro de 2004 o nihônio e o moscóvio foram sintetizados, conforme relatado por uma equipe de cientistas russos de Dubna (em inglês, "Joint Institute for Nuclear Research") e do norte-americano Lawrence Livermore National Laboratory. Esta descoberta ainda está à espera de confirmação.^[9]

Em 28 de setembro de 2004 uma equipe de cientistas japoneses declarou que obteve êxito na obtenção deste elemento.^[10]^[11]

Unúntrio, do latim "ununtrium" , foi um nome sistemático, temporário, indicado pela IUPAC para o elemento, enquanto ainda não havia sido oficialmente batizado. Não pode ser encontrado na natureza, pois para obtê-lo a sua estrutura tem de ser modificada para chegar a um resultado exato. O elemento atualmente não possui nenhum uso, por ser quase desconhecido.

Propriedades químicas (extrapoladas)

Ainda não se conhecem compostos do nihônio, pois o elemento foi obtido em quantidades muito pequenas e seu tempo de desintegração radioativa é curto demais para serem preparados seus compostos. Julgando por sua posição na tabela periódica, especula-se que suas propriedades sejam semelhantes às do tálio, elemento situado logo acima na tabela periódica. Por esse ângulo, supõe-se que o nihônio forme íons com NOX +1 e +3, semelhante ao Tl e, pelo efeito do par inerte, seu estado de oxidação +1 seja ainda mais estável que o do tálio. Especula-se que o Nh trivalente (Nh⁺³) seja um agente oxidante mais enérgico que Tl⁺³.

O principal estado de oxidação apresentado pelo elemento seria o +1, formando íons Nh⁺ que se comportariam de forma semelhante aos cátions de metais alcalinos tais como o potássio, um comportamento similar ao seu congênere mais leve, o tálio. Alguns compostos incluiriam o óxido Nh₂O, o hidróxido NhOH, uma base forte e solúvel em água; os haletos pouco solúveis em água e sensíveis à luz NhCl, NhBr e NhI, além de outros sais como NhNO₃, Nh₂SO₄, Nh₂S, entre outros. O fluoreto NhF seria estável e solúvel em água.

Compostos de nihônio com nox +3 (na forma do íon Nh⁺³) também seriam possíveis, mas seriam raros e poderosos agentes oxidantes. Alguns compostos de nihônio trivalentes incluiriam o trifluoreto NhF₃ e o óxido Nh₂O₃, ambos pouco estáveis e muito oxidantes.

O iodeto NhI₃ não seria um composto de Nh trivalente, e sim seria formado pelos íons Nh⁺ e tri-iodeto, I₃^-, assim como o TlI₃.

O nihônio seria possivelmente o elemento mais pesado a formar sais muito solúveis em água, teoricamente podendo-se obter soluções de altas densidades. E pode-se presumir, devido à sua possível alta solubilidade, intensa radioatividade e semelhança com o mortífero tálio, que o nihônio seja um elemento extremamente tóxico.

Espera-se que o nihônio seja muito mais denso que o tálio, tendo uma densidade prevista de cerca de 16 a 18 g/cm³ , devido à estabilização e contração relativística de seus orbitais 7s e 7p_1/2. Isto porque os cálculos estimam-no ter um raio atômico de aproximadamente 170 pm, o mesmo que o tálio, embora as tendências periódicas o preveriam ter um raio atômico maior do que aquele do tálio devido a ele ser um período mais abaixo na tabela periódica. Os pontos de fusão e de ebulição do nihônio não são definitivamente conhecidos, mas foram calculados em 430 °C e 1 100 °C respectivamente, excedendo os valores de gálio, índio e tálio, seguindo tendências periódicas. O nihônio também é previsto para ser menos reativo que o tálio e o elemento mais eletronegativo de toda a família do boro (grupo 13 ou 3A) e espera-se que sua estrutura cristalina^[12]^[13] seja o empacotamento compacto de esferas iguais, de modo hexagonal assim como o tálio.

Referências

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). «Transactinides and the future elements». In: Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements 3rd ed. Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 1-4020-3555-1
↑ Chemical Data. Ununtrium - Uut, Royal Chemical Society
↑ «Os novos elementos químicos 113, 115, 117 e 118». porticodalinguaportuguesa.pt. Consultado em 21 de abril de 2018
↑ «Grandezas, Unidades e Símbolos em Físico-Química» (PDF). Sociedade Brasileira da Química. Consultado em 3 de setembro de 2018
↑ Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118 publicado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (2015)
↑ G1, ed. (4 de janeiro de 2015). «Quatro novos elementos completam sétima fila da Tabela Periódica». Consultado em 5 de janeiro de 2015
↑ «IUPAC is naming the four new elements nihonium, moscovium, tennessine, and oganesson - IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry». IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry (em inglês). 8 de junho de 2016. Consultado em 11 de junho de 2016
↑ «Escolhidos os nomes dos novos elementos da tabela periódica». Revista Pesquisa FAPESP. Consultado em 11 de julho de 2016
↑ «Uut and Uup Add Their Atomic Mass to Periodic Table» (em inglês)
↑ http://news.xinhuanet.com/english/2004-09/28/content_2034889.htm
↑ Morita et al , Experiment on the Synthesis of Element 113 in the Reaction ²⁰⁹Bi(⁷⁰Zn, n)²⁷⁸113, J. Phys. Soc. Jpn., Vol. 73, No.10. Também comunicado à imprensa, em japonês
↑ Keller, Oswald Lewin; Burnett, J. L.; Carlson, T. A.; Nestor, C. W. (março de 1970). «Predicted properties of the super heavy elements. I. Elements 113 and 114, eka-thallium and eka-lead». The Journal of Physical Chemistry (em inglês) (5): 1127–1134. ISSN 0022-3654. doi:10.1021/j100700a029. Consultado em 26 de maio de 2022
↑ Atarah, Samuel A.; Egblewogbe, Martin N. H.; Hagoss, Gebreyesus G. (1 de maio de 2020). «First principle study of the structural and electronic properties of Nihonium». MRS Advances (em inglês) (23): 1175–1183. ISSN 2059-8521. doi:10.1557/adv.2020.159. Consultado em 26 de maio de 2022

Ligações externas

«WebElements.com - Nihonium» (em inglês)

[Haire-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). «Transactinides and the future elements». In: Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements 3rd ed. Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 1-4020-3555-1

[rsc-2] Chemical Data. Ununtrium - Uut, Royal Chemical Society

[3] «Os novos elementos químicos 113, 115, 117 e 118». porticodalinguaportuguesa.pt. Consultado em 21 de abril de 2018

[4] «Grandezas, Unidades e Símbolos em Físico-Química» (PDF). Sociedade Brasileira da Química. Consultado em 3 de setembro de 2018

[5] Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118 publicado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (2015)

[6] G1, ed. (4 de janeiro de 2015). «Quatro novos elementos completam sétima fila da Tabela Periódica». Consultado em 5 de janeiro de 2015

[7] «IUPAC is naming the four new elements nihonium, moscovium, tennessine, and oganesson - IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry». IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry (em inglês). 8 de junho de 2016. Consultado em 11 de junho de 2016

[8] «Escolhidos os nomes dos novos elementos da tabela periódica». Revista Pesquisa FAPESP. Consultado em 11 de julho de 2016

[9] «Uut and Uup Add Their Atomic Mass to Periodic Table» (em inglês)

[10] ttp://news.xinhuanet.com/english/2004-09/28/content_2034889.htm

[11] Morita et al , Experiment on the Synthesis of Element 113 in the Reaction ²⁰⁹Bi(⁷⁰Zn, n)²⁷⁸113, J. Phys. Soc. Jpn., Vol. 73, No.10. Também comunicado à imprensa, em japonês

[12] Keller, Oswald Lewin; Burnett, J. L.; Carlson, T. A.; Nestor, C. W. (março de 1970). «Predicted properties of the super heavy elements. I. Elements 113 and 114, eka-thallium and eka-lead». The Journal of Physical Chemistry (em inglês) (5): 1127–1134. ISSN 0022-3654. doi:10.1021/j100700a029. Consultado em 26 de maio de 2022

[13] Atarah, Samuel A.; Egblewogbe, Martin N. H.; Hagoss, Gebreyesus G. (1 de maio de 2020). «First principle study of the structural and electronic properties of Nihonium». MRS Advances (em inglês) (23): 1175–1183. ISSN 2059-8521. doi:10.1557/adv.2020.159. Consultado em 26 de maio de 2022

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