Cianeto de sódio
| Cianeto de sódio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | NaCN |
| Massa molar | 49.01 g/mol |
| Aparência | sólido branco |
| Densidade | 1.60 g/ml |
| Ponto de fusão |
563.7 °C |
| Ponto de ebulição |
1496 °C |
| Solubilidade em água | em água a 20°C: aproximadamente 370 gramas por litro |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Cianato de sódio |
| Outros catiões/cátions | Cianeto de hidrogênio Cianeto de lítio Cianeto de potássio Cianeto de magnésio |
| Riscos associados | |
| MSDS | ICSC 1118 |
| Índice UE | 006-007-00-5 |
| NFPA 704 |
 0
4
0
|
| Frases R | R26/27/28, R32, R35 |
| Frases S | S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61 |
| Ponto de fulgor | Não inflamável |
| LD50 | 5.8–15 mg/kg [1] |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O cianeto de sódio ou comumente chamado cianureto de sódio é o composto químico com fórmula NaCN. É o sal sódico do ácido cianídrico (HCN).
Reação química[editar | editar código-fonte]
É resultado da reação do ácido cianídrico (HCN) com o hidróxido de sódio (NaOH).
- HCN + NaOH → NaCN + H2O
Trata-se de um composto sólido e incolor que hidroliza facilmente em presença de água e dióxido de carbono para dar carbonato de sódio e ácido cianídrico:
- 2 NaCN + H2O + CO2 → Na2CO3 + 2 HCN
Em água se dissolve com um pH básico.
Dados físico-químicos[editar | editar código-fonte]
- Fórmula química: NaCN
- Massa molecular: 49,01 g/mol
- Ponto de fusão: 563,7 °C
- Ponto de ebulição: 1.496 °C
- Densidade: 1,60 g/ml
- Solubilidade em água a 20°C: aproximadamente 370 gramas por litro.
- Número CAS: 143-33-9
Aplicações[editar | editar código-fonte]
O cianeto de sódio é utilizado sobretudo em mineração para extrair o ouro e a prata de seus minérios, processo mais ecologicamente seguro que o por mercúrio.
Métodos de análise[editar | editar código-fonte]
- Com nitrato de prata forma-se um precipitado de cianeto de prata que se redissolve na presença excessiva de cianeto.
- Com uma pitada de sulfato de ferro (II) (FeSO4) se forma após acidificação, normalmente com ácido sulfúrico) (CUIDADO - LIBERAÇÃO DE CIANETO DE HIDROGÊNIO ALTAMENTE TÓXICO) um precipitado de cianeto de hidrogênio.
- Com íons de cobre há precipitado de cianeto de cobre (I) e liberação de diciano (NC-CN) (CUIDADO - TÓXICO)
- O íon sódio pela cor amarela característica em chama (teste da chama).
Referências
- ↑ Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. [S.l.]: Butterworth–Heinemann. 361 páginas. ISBN 1-903996-65-1
